Завдання №2. У складі нітрогеновмісної органічної речовини масові частки елементів становлять: Карбону — 53,33%, Гідрогену — 15,55%, решта — Нітроген. Виведіть молекулярну формулу сполуки.

Масова частка Нітрогену:

\(w(N)=100\%-53.33\%-15.55\%=31.12\%\).

Визначимо кількість речовини кожного елемента в 100 г сполуки:

\(n(C)=\frac{53.33}{12}\approx4.444\),

\(n(H)=\frac{15.55}{1}=15.55\),

\(n(N)=\frac{31.12}{14}\approx2.222\).

Делим полученные значения на наименьшее:

\(C:H:N=\frac{4.444}{2.222}:\frac{15.55}{2.222}:\frac{2.222}{2.222}=2:7:1\).

Простейшая и молекулярная формула вещества:

\(C_2H_7N\).

Проверка молярной массы: \(M(C_2H_7N)=2\cdot12+7\cdot1+14=45\) г/моль. Массовые доли соответствуют условию.

Ответ: \(C_2H_7N\).