Заполни таблицу, составь формулы оксидов, гидроксидов, и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая ей соль имеет одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

Вот заполненная таблица с формулами оксидов, гидроксидов и солей:

№	Элемент	С.О.	Формула оксида	Характер оксида	Формула гидроксида	Характер гидроксида	Соль (пример)
1.	C	+4	CO2	Кислотный	H2CO3	Кислота	Na2CO3
2.	Mg	+2	MgO	Основный	Mg(OH)2	Основание	MgCl2
3.	S	+6	SO3	Кислотный	H2SO4	Кислота	K2SO4
4.	S	+4	SO2	Кислотный	H2SO3	Кислота	Na2SO3
5.	Cu	+2	CuO	Основный	Cu(OH)2	Основание	CuCl2
6.	Fe	+2	FeO	Основный	Fe(OH)2	Основание	FeSO4
7.	N	+3	N2O3	Кислотный	HNO2	Кислота	NaNO2
8.	N	+5	N2O5	Кислотный	HNO3	Кислота	KNO3
9.	Cr	+2	CrO	Основный	Cr(OH)2	Основание	CrCl2
10.	Cr	+6	CrO3	Кислотный	H2CrO4	Кислота	K2CrO4
11.	Si	+4	SiO2	Кислотный	H2SiO3	Кислота	Na2SiO3
12.	Ba	+2	BaO	Основный	Ba(OH)2	Основание	BaCl2
13.	Al	+3	Al2O3	Амфотерный	Al(OH)3	Амфотерный	Al2(SO4)3
14.	Na	+1	Na2O	Основный	NaOH	Основание	Na2SO4
15.	Mn	+4	MnO2	Амфотерный	H2MnO3 или Mn(OH)4	Амфотерный	K2MnO4

Разберем некоторые примеры: * Строка 1: Для углерода (C) со степенью окисления +4, оксид CO2 является кислотным, ему соответствует кислота H2CO3 и соль Na2CO3. * Строка 2: Для магния (Mg) со степенью окисления +2, оксид MgO является основным, ему соответствует основание Mg(OH)2 и соль MgCl2. * Строка 3: Для серы (S) со степенью окисления +6, оксид SO3 является кислотным, ему соответствует кислота H2SO4 и соль K2SO4. *Важно помнить*, что амфотерные оксиды и гидроксиды могут проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от условий реакции.