Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃ → NaNO₂ б) KNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂ → N₂ Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

a) 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl N₂ + O₂ → 2NO (t=2000°C) 2NO + O₂ → 2NO₂ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO (схема реакции, в реальности восстановление нитрата натрия до нитрита таким способом затруднено). б) 2KNO₃ (тв.) + H₂SO₄ (конц.) → 2HNO₃ + K₂SO₄ HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O (зависит от концентрации кислоты) Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + O₂ 2NO₂ → N₂O₄ (при охлаждении)