4. Закончите уравнение реакции: Cu + HNO3 (разб.) → Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

3Cu + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Электронный баланс:

• Cu⁰ - 2e⁻ → Cu²⁺ (медь отдает электроны, является восстановителем)
• N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺ (азот принимает электроны, является окислителем)

Проверка за 10 секунд: Убедитесь, что общее количество отданных и принятых электронов одинаково, и что коэффициенты в уравнении соответствуют электронному балансу.

Доп. профит: Читерский прием: В разбавленной азотной кислоте медь восстанавливает азот до NO, а в концентрированной - до NO₂.