Задание 5: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 1. Рассчитаем массу Ва(ОН)2 в растворе: т(Ва(ОН)2) = 171 г * 0.10 = 17.1 г 2. Рассчитаем количество вещества Ba(OH)2: M(Ba(OH)2) = 137 + 2(16 + 1) = 171 г/моль п(Ва(ОН)2) = 17.1 г/ 171 г/моль = 0.1 моль 3. По уравнению реакции, количество вещества ВаСО3 равно количеству вещества Ba(OH)2: n(BaCO3) = n(Ba(OH)2) = 0.1 моль 4. Рассчитаем массу ВаСО3: M(BaCO3) = 137 + 12 + 316 = 197 г/ моль т(ВаСО3) = 0.1 моль * 197 г/ моль = 19.7 г Ответ: Масса осадка ВаСО3 составляет 19.7 г.

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Ответ: Масса осадка BaCO3 составляет 19.7 г.

Краткое пояснение: Находим массу осадка BaCO3, используя известные данные о массе Ba(OH)2 и уравнения реакции.

Рассчитаем массу Ba(OH)2 в растворе:\[m(Ba(OH)_2) = 171 \cdot 0.10 = 17.1 \ г\]
Рассчитаем количество вещества Ba(OH)2:\[M(Ba(OH)_2) = 137 + 2 \cdot (16 + 1) = 171 \ г/моль\]\[n(Ba(OH)_2) = \frac{17.1 \ г}{171 \ г/моль} = 0.1 \ моль\]
По уравнению реакции, количество вещества BaCO3 равно количеству вещества Ba(OH)2:\[n(BaCO_3) = n(Ba(OH)_2) = 0.1 \ моль\]
Рассчитаем массу BaCO3:\[M(BaCO_3) = 137 + 12 + 3 \cdot 16 = 197 \ г/моль\]\[m(BaCO_3) = 0.1 \ моль \cdot 197 \ г/моль = 19.7 \ г\]

Ответ: Масса осадка BaCO3 составляет 19.7 г.

Result Card:

Ты – Химический Алхимик.

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей