Задание 5. Решите задачу. Дано: m(Zn) = 19,5 г. Найти: m(ZnCl₂) — ? Реакция: Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂.

Уравняем химическое уравнение:

\(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}\).

1. Вычислим количество вещества цинка:

   \[n(\mathrm{Zn})=\frac{m(\mathrm{Zn})}{M(\mathrm{Zn})}=\frac{19.5}{65}=0.3\text{ моль}.\]

2. По уравнению реакции \(1\) моль \(\mathrm{Zn}\) образует \(1\) моль \(\mathrm{ZnCl_2}\), поэтому:

   \(n(\mathrm{ZnCl_2})=0.3\text{ моль}\).

3. Найдём молярную массу хлорида цинка:

   \[M(\mathrm{ZnCl_2})=65+2\cdot35.5=136\text{ г/моль}.\]

4. Вычислим массу продукта:

   \[m(\mathrm{ZnCl_2})=n(\mathrm{ZnCl_2})\cdot M(\mathrm{ZnCl_2})=0.3\cdot136=40.8\text{ г}.\]

Ответ: \(m(\mathrm{ZnCl_2})=40.8\text{ г}\).