Задание 4. Реши задачу. К 200 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 10% прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решение:

Дано:

• m(раствора BaCl₂) = 200 г
• w(BaCl₂) = 10% = 0,1
• H₂SO₄ — избыток

Найти: m(осадка)

1. Масса чистого хлорида бария:
   • \[ m(BaCl_2) = m(\text{раствора}) \cdot w = 200 \text{ г} \cdot 0,1 = 20 \text{ г} \]
2. Молярная масса хлорида бария (BaCl₂):
   • \[ M(BaCl_2) = M(Ba) + 2 \cdot M(Cl) = 137 + 2 \cdot 35,5 = 137 + 71 = 208 \text{ г/моль} \]
3. Количество вещества хлорида бария:
   • \[ n(BaCl_2) = \frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)} = \frac{20 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}} \approx 0,096 \text{ моль} \]
4. Уравнение реакции:
   • \[ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \]
5. По уравнению реакции, 1 моль BaCl₂ образует 1 моль осадка BaSO₄.
6. Следовательно, количество вещества осадка (BaSO₄) равно количеству вещества хлорида бария:
   • \[ n(BaSO_4) = n(BaCl_2) \approx 0,096 \text{ моль} \]
7. Молярная масса сульфата бария (BaSO₄):
   • \[ M(BaSO_4) = M(Ba) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль} \]
8. Масса осадка BaSO₄:
   • \[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0,096 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} \approx 22,37 \text{ г} \]

Ответ: ~22,37 г