Задание 4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Mg + FeCl3 → MgCl2 + Fe

Решение:

Составим электронный баланс:

\[ \text{Mg}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Mg}^{+2} \quad | \times 1 \]

\[ \text{Fe}^{+3} + 1e^- \rightarrow \text{Fe}^0 \quad | \times 2 \]

Поставим коэффициенты в уравнение:

\[ \textbf{Mg} + \textbf{2} \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{MgCl}_2 + \textbf{2} \text{Fe} \]

Проверим баланс хлора: \( 2 \times 3 = 6 \) атомов хлора слева, \( 2 \times 1 = 2 \) атомов хлора в \( \text{MgCl}_2 \). Необходимо скорректировать коэффициент у \( \text{MgCl}_2 \) и \( \text{FeCl}_3 \).

Правильный электронный баланс и уравнение:

\[ \text{Mg}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Mg}^{+2} \quad | \times 1 \]

\[ \text{Fe}^{+3} + 1e^- \rightarrow \text{Fe}^0 \quad | \times 2 \]

\[ \textbf{3Mg} + \textbf{2} \text{FeCl}_3 \rightarrow 3\text{MgCl}_2 + \textbf{2} \text{Fe} \]

Проверим баланс хлора: \( 2 \times 3 = 6 \) атомов хлора слева. \( 3 \times 2 = 6 \) атомов хлора справа.

Окислитель: \( \text{Fe}^{+3} \) (в \( \text{FeCl}_3 \)).

Восстановитель: \( \text{Mg}^0 \) (магний).

Ответ: \( \textbf{3Mg} + \textbf{2} \text{FeCl}_3 \rightarrow 3\text{MgCl}_2 + \textbf{2} \text{Fe} \). Окислитель: \( \text{Fe}^{+3} \). Восстановитель: \( \text{Mg}^0 \).