Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Задание 3. В трёх пробирках даны растворы веществ: №1 – сульфат железа (III), № 2 – нитрат кальция, № 3 – сульфат алюминия. Опытным путём докажите, что в данных пробирках находятся указанные вещества
Ответ:
Решение:
Для определения веществ в пробирках будем использовать качественные реакции.
| Пробирка | Действия | Наблюдения | Уравнение реакции | Вывод |
|---|---|---|---|---|
| №1 | Добавить раствор щелочи (NaOH) | Выпадет красно-бурый осадок | 2FeCl3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl (Если в пробирке Fe2(SO4)3, то: Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4) | В пробирке №1 — сульфат железа (III) |
| №2 | Добавить раствор сульфата натрия (Na2SO4) | Осадок отсутствует | Ca(NO3)2 + Na2SO4 → CaCO3↓ + 2NaNO3 Примечание: Образование осадка CaCO3 происходит, если концентрации ионов Ca2+ и SO42- достаточно высоки, но часто реакции ионов кальция с сульфатами в растворе не дают видимого результата из-за растворимости. Более надежный тест: Добавить раствор карбоната натрия (Na2CO3). | Пробирка №2 — нитрат кальция (предварительно) |
| №2 (альтернатива) | Добавить раствор карбоната натрия (Na2CO3) | Выпадет белый осадок | Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaNO3 | В пробирке №2 — нитрат кальция |
| №3 | Добавить раствор щелочи (NaOH) | Выпадет белый студенистый осадок, который нерастворим в избытке щелочи. | AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (Если в пробирке Al2(SO4)3, то: Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4) | В пробирке №3 — сульфат алюминия |
Итоговый вывод:
- Пробирка №1 содержит сульфат железа (III) (красно-бурый осадок с NaOH).
- Пробирка №2 содержит нитрат кальция (белый осадок с Na2CO3).
- Пробирка №3 содержит сульфат алюминия (белый студенистый осадок с NaOH, нерастворимый в избытке щелочи).
Похожие
