Задание 3. Решите задачу. Рассчитайте массу алюминия, который потребуется для получения 13,5 г оксида алюминия при его сгорании в кислороде.

Решение:

1. Уравнение реакции:
   • 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
   Из уравнения видно, что для получения 2 моль Al₂O₃ требуется 4 моль Al.
2. Расчет молярной массы оксида алюминия (Al₂O₃):
   • Al: 27 г/моль
   • O: 16 г/моль
   • M(Al₂O₃) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль
3. Расчет количества вещества оксида алюминия:
   • n(Al₂O₃) = m / M = 13,5 г / 102 г/моль ≈ 0,132 моль
4. Расчет количества вещества алюминия:
   • По уравнению реакции: n(Al) = 2 * n(Al₂O₃)
   • n(Al) = 2 * 0,132 моль = 0,264 моль
5. Расчет молярной массы алюминия (Al):
   • M(Al) = 27 г/моль
6. Расчет массы алюминия:
   • m(Al) = n * M = 0,264 моль * 27 г/моль ≈ 7,128 г

Ответ: ≈ 7,13 г