Задание 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. Вариант 1: \(C+H_2SO_4=CO_2+SO_2+H_2O\). Вариант 2: \(P+KClO_3=KCl+P_2O_5\). Вариант 3: \(C+HNO_3=CO_2+NO_2+H_2O\). Вариант 4: \(S+KClO_3=SO_2+KCl\).

Вариант 1. Степени окисления: \(C^0\rightarrow C^{+4}\) — отдаёт 4e⁻; \(S^{+6}\rightarrow S^{+4}\) — принимает 2e⁻. Электронный баланс: \(C^0-4e^-\rightarrow C^{+4}\); \(S^{+6}+2e^-\rightarrow S^{+4}\). Поэтому:

\(C+2H_2SO_4\rightarrow CO_2+2SO_2+2H_2O\).

Окислитель — \(H_2SO_4\), восстановитель — \(C\).

Вариант 2. \(P^0\rightarrow P^{+5}\) — отдаёт 5e⁻; \(Cl^{+5}\rightarrow Cl^{-1}\) — принимает 6e⁻. Баланс: \(6P\) и \(5Cl\). Уравнение:

\(6P+5KClO_3\rightarrow 5KCl+3P_2O_5\).

Окислитель — \(KClO_3\), восстановитель — \(P\).

Вариант 3. \(C^0\rightarrow C^{+4}\) — отдаёт 4e⁻; \(N^{+5}\rightarrow N^{+4}\) — принимает 1e⁻. Уравнение:

\(C+4HNO_3\rightarrow CO_2+4NO_2+2H_2O\).

Окислитель — \(HNO_3\), восстановитель — \(C\).

Вариант 4. \(S^0\rightarrow S^{+4}\) — отдаёт 4e⁻; \(Cl^{+5}\rightarrow Cl^{-1}\) — принимает 6e⁻. Баланс: \(3S\) и \(2Cl\). Уравнение:

\(3S+2KClO_3\rightarrow 3SO_2+2KCl\).

Окислитель — \(KClO_3\), восстановитель — \(S\).