Задание 1. Закончите уравнения реакций, составьте к ним схемы электронных балансов и расставьте коэффициенты. Какую роль играют углерод и металлы в этих реакциях? CuO + CO = ... Ca+ C = ... Mg + O2 = ...

Решение:

1. CuO + CO → Cu + CO₂

• Баланс:
• Cu⁺² + 2e^- → Cu⁰ (восстановление)
• C⁺²O^-2 + CO → C⁺⁴O₂^-2 + 2e^- (окисление)
• Роль: Углерод (CO) выступает в роли восстановителя, восстанавливая оксид меди (CuO) до металлической меди.

2. Ca + C → CaC₂

• Баланс:
• Ca⁰ - 2e^- → Ca⁺² (окисление)
• 2C⁰ + 2e^- → 2C^-1 (восстановление)
• Роль: Кальций (Ca) выступает в роли восстановителя, а углерод (C) — в роли окислителя, образуя карбид кальция.

3. 2Mg + O₂ → 2MgO

• Баланс:
• Mg⁰ - 2e^- → Mg⁺² (окисление)
• O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (восстановление)
• Роль: Магний (Mg) выступает в роли восстановителя, а кислород (O₂) — в роли окислителя.

Общая роль: В данных реакциях металлы (Cu, Ca, Mg) либо являются продуктами восстановления (Cu), либо выступают в роли восстановителей (Ca, Mg), отдавая электроны. Углерод может выступать как восстановителем (в CuO + CO), так и окислителем (в Ca + C).