Задание 2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + CO2(г) ↔ H2O(r) + CO(r) в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации углекислого газа, угарного газа и воды – 0,1 моль/л, 0,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию Н2 (Х) и исходную концентрацию СО2 (У). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,5 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Ответ: X=1, Y=4

Разбираемся:

1. Равновесная концентрация H2 (X):

   Изначальная концентрация H2 = 0,9 моль/л.

   В результате реакции образовалось 0,6 моль/л H2O. Следовательно, на это же количество уменьшилась концентрация H2.

   X = 0,9 - 0,6 = 0,3 моль/л.

   Соответствует варианту 2.

2. Исходная концентрация CO2 (Y):

   Равновесная концентрация CO2 = 0,1 моль/л.

   В результате реакции образовалось 0,6 моль/л CO. Следовательно, израсходовалось 0,6 моль/л CO2.

   Y = 0,1 + 0,6 = 0,7 моль/л.

   Соответствует варианту 4.

Ответ: X=2, Y=4