Контрольные задания > (36) Задание 5. Реши задачу способом пропорции. Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии избытка гидроксида кальция с 53,5 г хлорида аммония. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Вопрос:

(36) Задание 5. Реши задачу способом пропорции. Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии избытка гидроксида кальция с 53,5 г хлорида аммония. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Ответ: V(NH₃) = 20.16 л

Краткое пояснение: Решили задачу с использованием закона объемных отношений.

Решение:

Уравнение реакции:

\[Ca(OH)_2 + 2NH_4Cl \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O\]

Дано:

m(NH₄Cl) = 53.5 г

Найти:

V(NH₃) - ?

Решение:

  1. Молярная масса NH₄Cl:
\[M(NH_4Cl) = 14 + 4 \cdot 1 + 35.5 = 53.5 \frac{г}{моль}\]
  1. Количество вещества NH₄Cl:
\[n(NH_4Cl) = \frac{m(NH_4Cl)}{M(NH_4Cl)} = \frac{53.5 г}{53.5 \frac{г}{моль}} = 1 моль\]
  1. Из уравнения реакции видно, что 2 моль NH₄Cl образуют 2 моль NH₃. Следовательно, n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 1 моль.
  2. Объем NH₃:
\[V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_m = 1 моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 22.4 л\]

Ответ: V(NH₃) = 22.4 л

Ты – Химический гений!

Уровень интеллекта: +50

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю

Похожие