(36) Задание 5. Реши задачу способом пропорции. Вычислите массу осадка, который образуется при пропускании избытка углекислого газа через 171 г 10%- ного раствора гидроксида бария Ва(ОН)2. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: 16.84 г BaCO₃

1. Запишем уравнение реакции:
   CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O
2. Определим массу Ba(OH)₂ в растворе:
   m(Ba(OH)₂) = 171 г * 0.10 = 17.1 г
3. Определим количество вещества Ba(OH)₂:
   M(Ba(OH)₂) = 137 + 2*(16 + 1) = 171 г/моль
   n(Ba(OH)₂) = m/M = 17.1 г / 171 г/моль = 0.1 моль
4. Из уравнения реакции следует, что n(BaCO₃) = n(Ba(OH)₂) = 0.1 моль
5. Определим массу BaCO₃:
   M(BaCO₃) = 137 + 12 + 3*16 = 197 г/моль
   m(BaCO₃) = n * M = 0.1 моль * 197 г/моль = 19.7 г

Ответ: 19.7 г BaCO₃