Задание 35. Рассчитать массу оксида углерода полученного при разложении 6 г карбоната кальция (СаСО3).

Задание: Рассчитать массу оксида углерода (CO₂) полученного при разложении 6 г карбоната кальция (CaCO₃).

Уравнение реакции разложения карбоната кальция:

$$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$

1. Определим молярную массу CaCO₃:

$$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \frac{г}{моль}$$

2. Определим молярную массу CO₂:

$$M(CO_2) = 12 + 2 \cdot 16 = 44 \frac{г}{моль}$$

3. Определим количество вещества CaCO₃:

$$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{6 г}{100 \frac{г}{моль}} = 0.06 моль$$

4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CO₂ равно количеству вещества CaCO₃:

$$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0.06 моль$$

5. Рассчитаем массу CO₂:

$$m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 0.06 моль \cdot 44 \frac{г}{моль} = 2.64 г$$

Ответ: 2,64 г