Задание 35. Рассчитать массу оксида алюминия полученного при взаимодействии 54 г алюминия и кислорода.

Запишем уравнение реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Найдем количество вещества алюминия:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

По уравнению реакции, из 4 моль алюминия образуется 2 моль оксида алюминия. Значит:

n(Al₂O₃) = (2/4) * n(Al) = (2/4) * 2 моль = 1 моль

Найдем массу оксида алюминия:

M(Al₂O₃) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) * M(Al₂O₃) = 1 моль * 102 г/моль = 102 г

Ответ: 102