13. Задача. При разложении 17 г Н2О2 получили 4,48 л О2 (н. у.). Рассчитайте выход кислорода (в %) от теоретически возможного.

Ответ:

Краткое пояснение: Сначала рассчитаем теоретический объём кислорода, который можно получить из 17 г H2O2, затем сравним его с фактическим объёмом и рассчитаем выход в процентах.

1. Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: \[2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\]
2. Рассчитаем молярную массу H2O2: M(H2O2) = 2*1 + 2*16 = 34 г/моль
3. Определим количество вещества H2O2: n(H2O2) = m(H2O2) / M(H2O2) = 17 г / 34 г/моль = 0.5 моль
4. Согласно уравнению реакции, из 2 моль H2O2 образуется 1 моль O2. Следовательно, из 0.5 моль H2O2 образуется 0.25 моль O2.
5. Рассчитаем теоретический объём O2: V(O2) = n(O2) * Vm = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л
6. Рассчитаем выход кислорода: Выход (%) = (Фактический объём / Теоретический объём) * 100% = (4.48 л / 5.6 л) * 100% = 80%

Ответ: 80%

Ты отлично справился с этой задачей! Продолжай в том же духе!