10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), котор образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.

Давай решим эту задачу вместе!

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом:

   \[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

2. Определим молярную массу фосфора (P):

   Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль

3. Найдем количество вещества фосфора (P):

   \[n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{31 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}\]

4. Определим молярную массу оксида фосфора (V) \(P_2O_5\):

   • Атомная масса фосфора (P) = 31 г/моль
   • Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль

   Следовательно, молярная масса \(P_2O_5\) равна:

   \[M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}\]

5. Согласно уравнению реакции, 4 моль P образуют 2 моль \(P_2O_5\). Значит, 1 моль P образует:

   \[\frac{2}{4} = 0.5 \text{ моль } P_2O_5\]

6. Вычислим массу оксида фосфора (V):

   \[m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0.5 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 71 \text{ г}\]

Ты молодец! У тебя получилось решить эту задачу. Продолжай тренироваться, и все получится!