Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Задача №2. Распознавание растворов Na2SO4, Na2CO3, NH4CI. что делаю В пробирки приливаем раствор гидроксида натрия наблюдения В одной пробирке ощущается запах аммиак a уравнения реакций NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑ вывод Определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофт алеиновой бумажкой
Ответ:
Ответ: Задача №2 (часть 1) решена.
Краткое пояснение: В задаче описано распознавание растворов Na2SO4, Na2CO3, NH4Cl с использованием различных реактивов.
Задача №2: Распознавание растворов Na2SO4, Na2CO3, NH4Cl (часть 1)
- Что делаю: В пробирки приливаем раствор гидроксида натрия
- Наблюдения: В одной пробирке ощущается запах аммиака
- Уравнения реакций: NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑
- NH4+ + OH- → H2O + NH3
- Вывод: Определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенолфталеиновой бумажкой
Ответ: Задача №2 (часть 1) решена.
Химик-алхимик, твой уровень знаний просто зашкаливает!
Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс
Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей
Похожие
- Тема. Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы"» ИБЖ Цель: с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей. Задача урока: образовательная: научиться применять знания на практике о неметаллах Оборудование и реактивы: растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, сульфата аммония, натрия, нитрата бария, хлорида аммония, лакмус, фенолфталеин, карбоната калия, нитрат аммония, фосфат натрия, штатив с пробирками. ХОД УРОКА: 1. Организационный этап: 2. Основная часть Задача №1 осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 что делаю К раствору сульфата меди (ІІ) добавляю щелочь К полученному осадку добавляю соляную кислоту наблюдения Образуется синий осадок Осадок растворяется уравнения реакций CuSO4+2NaOH→ Cu(OH)2+Na2SO4 Cu2+ + 2OH - →Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓ + 2HCl →CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ →Cu2+ + 2H2O вывод В результате связывания ионов Си2+ и ОН образуется не растворимое основание Нерастворимое основание взаимодействует с кислотой
- В остальные две пробирке приливаю раствор хлорида бария наблюдения В одной из пробирок выпадает белый осадок уравнения реакций Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2Na Cl вывод В пробирке находится сульфат натрия
- В оставшуюся пробирку приливаем раствор соляной кислоты наблюдения Выделяются пузырьки газа уравнения реакций Na2CO3 +2HCl→ 2NaCl+ H2O + CO2↑ 2H+ + CO32-→H2O + CO2↑ вывод При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота, которая быстро разлагается на воду и углекислый газ.
- Задача №3 качественная реакция на (NH4)2SO4 что делаю К исследуемому раствору приливаю раствор щелочи наблюдения В пробирке ощущается запах аммиака уравнения реакций (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O вывод Следовательно вещество содержит группу NH4+ - это качественная реакция на его обнаружение.
- К исследуемому раствору приливаю раствор нитрата наблюдения В пробирке выпадает белый осадок уравнения реакций (NH4)2SO4+Ba(NO3)2→2NH 4NO3+BaSO4↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ вывод Следовательно вещество содержит группу SO42-- это качественная реакция на его обнаружение.
