Задача №1. • При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).

Для решения данной задачи необходимо:

1. Записать уравнение реакции взаимодействия натрия с водой.
2. Рассчитать теоретический объем водорода, который должен выделиться при взаимодействии 0,5 моль натрия.
3. Рассчитать практический выход газа в процентах.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

$$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$

2. Рассчитаем теоретический объем водорода, который должен выделиться при взаимодействии 0,5 моль натрия.

По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Значит, из 0,5 моль натрия образуется:

$$n(H_2) = \frac{0.5 \, моль}{2} = 0.25 \, моль$$

При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Тогда теоретический объем водорода:

$$V_{теоретический}(H_2) = 0.25 \, моль \cdot 22.4 \, л/моль = 5.6 \, л$$

3. Рассчитаем практический выход газа в процентах.

Практический выход газа - это отношение фактического объема газа, полученного в реакции, к теоретическому объему, выраженное в процентах:

$$Выход = \frac{V_{практический}}{V_{теоретический}} \cdot 100 \%$$ $$Выход = \frac{4.2 \, л}{5.6 \, л} \cdot 100 \% = 75 \%$$

Ответ: 75 %.