Вычислите объём воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 36 г магния. (Напоминаем, что объёмная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)

Дано: M(Mg) = 24 г/моль m(Mg) = 36 г φ(O₂) = 0,21 V(O₂) - ? Решение: Запишем уравнение реакции горения магния: 2Mg + O₂ = 2MgO Найдем количество вещества магния: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль По уравнению реакции, на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода, значит, количество вещества кислорода в 2 раза меньше, чем магния: n(O₂) = n(Mg) / 2 = 1,5 моль / 2 = 0,75 моль Найдем объем кислорода: V(O₂) = n(O₂) * Vm = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л Вычислим объём воздуха, необходимого для сжигания магния, учитывая, что объёмная доля кислорода в воздухе равна 0,21: V(воздуха) = V(O₂) / φ(O₂) = 16,8 л / 0,21 = 80 л Ответ: 80 л.