Вычислите объём кислорода, который необходим для окисления 20,2 л (н. у.) водорода. Ответ укажите с точностью до десятых.

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции окисления водорода кислородом:

$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

Из уравнения реакции следует, что для окисления 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода.

Сначала найдем количество вещества водорода, используя молярный объем газов при нормальных условиях (н. у.), который составляет 22,4 л/моль:

$$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{20,2 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,9018 \text{ моль}$$

Теперь, используя стехиометрию реакции, найдем количество вещества необходимого кислорода:

$$n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2) = \frac{1}{2} \cdot 0,9018 \text{ моль} \approx 0,4509 \text{ моль}$$

Наконец, вычислим объем кислорода, который необходим для реакции:

$$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0,4509 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 10,1 \text{ л}$$

Ответ: 10,1