Вычислите объем воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 36 г магния. (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)

Давай решим эту задачу вместе. Сначала нужно написать уравнение реакции горения магния: $$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$ Теперь найдем количество вещества магния (Mg), используя его молярную массу (24 г/моль): $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{36 г}{24 г/моль} = 1,5 моль$$ Из уравнения реакции видно, что на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Следовательно, на 1,5 моль магния потребуется: $$n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot 1,5 моль = 0,75 моль$$ Теперь найдем объем кислорода, необходимого для реакции, при нормальных условиях (н.у.). Молярный объем газа при н.у. равен 22,4 л/моль. $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0,75 моль \cdot 22,4 л/моль = 16,8 л$$ Так как объемная доля кислорода в воздухе составляет 0,21, то для получения 16,8 л кислорода потребуется следующий объем воздуха: $$V(воздуха) = \frac{V(O_2)}{\phi(O_2)} = \frac{16,8 л}{0,21} = 80 л$$ Таким образом, для сжигания 36 г магния потребуется 80 л воздуха (при н.у.).