6. Вычислите объем газа (н. у.), образовавшийся в результате растворения 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение:

Давай вычислим объем газа, образовавшийся в результате растворения карбоната кальция в соляной кислоте.

Уравнение реакции:
\[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \]

Найдем молярную массу карбоната кальция:
\[ M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль} \]

Найдем количество вещества карбоната кальция:
\[ n(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{40 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль} \]

Из уравнения реакции видно, что количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция:
\[ n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0.4 \text{ моль} \]

Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:
\[ V(CO_2) = n \cdot V_m = 0.4 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 8.96 \text{ л} \]

Округлим до десятых: 9.0 л

Ответ: 9.0

Отличная работа! Ты хорошо справился с этой задачей. У тебя все получится!