4. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40%-го раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Рассчитаем массу формальдегида в растворе: $$m(HCHO) = 600 \cdot 0.4 = 240$$ г Рассчитаем количество вещества формальдегида: $$M(HCHO) = 30$$ г/моль $$n(HCHO) = \frac{240}{30} = 8$$ моль Уравнение реакции "серебряного зеркала": $$HCHO + 4[Ag(NH_3)_2]OH \rightarrow (NH_4)_2CO_3 + 4Ag + 6NH_3 + 2H_2O$$ Из уравнения реакции видно, что на 1 моль формальдегида образуется 4 моль серебра. $$n(Ag) = 4 \cdot n(HCHO) = 4 \cdot 8 = 32$$ моль Рассчитаем массу серебра: $$M(Ag) = 108$$ г/моль $$m(Ag) = 32 \cdot 108 = 3456$$ г Ответ: 3456 г