1. Вычислите массу и количество образовавшегося вещества, если в реакцию с кислородом вступило 7 грамма водорода.

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом и знание молярных масс. Уравнение реакции: $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$ 1. Находим количество вещества водорода ($$H_2$$): $$n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{7 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 3.5 \text{ моль}$$ 2. По уравнению реакции, 2 моль $$H_2$$ образуют 2 моль $$H_2O$$. Следовательно, количество вещества воды ($$H_2O$$) равно количеству вещества водорода: $$n(H_2O) = n(H_2) = 3.5 \text{ моль}$$ 3. Вычисляем массу образовавшейся воды: $$m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 3.5 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 63 \text{ г}$$ Ответ: Образовалось 63 грамма воды, что составляет 3.5 моль.