8. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации 250 г раствора с массовой долей хлороводорода 20%.

Ответ: 27.39 г

Решение:

1. Определяем массу HCl в растворе:

   m(HCl) = 250 г * 0.20 = 50 г

2. Определяем количество вещества HCl:

   M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

   n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 50 г / 36.5 г/моль ≈ 1.37 моль

3. Уравнение реакции нейтрализации:

   HCl + NaOH = NaCl + H₂O

   Из уравнения следует, что n(NaOH) = n(HCl) ≈ 1.37 моль

4. Определяем массу NaOH:

   M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 1.37 моль * 40 г/моль ≈ 54.8 г

Ответ: 54.8 г