4. Вычислите массу (г) соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида калия массой 28 г раствором серной кислоты.

Запишем уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия серной кислотой:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

Вычислим молярную массу гидроксида калия (KOH):

M(KOH) = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида калия:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции, на 2 моль KOH образуется 1 моль K₂SO₄. Следовательно, количество вещества K₂SO₄:

n(K₂SO₄) = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

Вычислим молярную массу сульфата калия (K₂SO₄):

M(K₂SO₄) = 2 × 39 (K) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 174 г/моль

Теперь вычислим массу сульфата калия:

m(K₂SO₄) = n(K₂SO₄) × M(K₂SO₄) = 0,25 моль × 174 г/моль = 43,5 г

Ответ: 43,5 г