5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).

Решение:

Сначала вычислим количество вещества серы, вступившей в реакцию. Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.

$$n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{12.8 \text{ г}}{32 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.4 \text{ моль}$$.

Согласно уравнению реакции, 1 моль S образует 1 моль Na2S. Следовательно, количество вещества сульфида натрия равно количеству вещества серы.

$$n(Na_2S) = n(S) = 0.4 \text{ моль}$$.

Ответ: 0,4 моль