Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействии 33 г цинка с соляной кислотой. (Производи вычисления с точностью до сотых. Ответ округли до десятых.)

Для решения задачи необходимо составить уравнение химической реакции между цинком и соляной кислотой:

$$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$$

По уравнению реакции видно, что на 1 моль цинка приходится 1 моль хлорида цинка. Сначала нужно рассчитать количество вещества цинка, вступившего в реакцию.

Молярная масса цинка (\text{Zn}) равна 65.38 г/моль.

Количество вещества цинка (\text{n}(\text{Zn})) можно рассчитать по формуле:

$$\text{n}(\text{Zn}) = \frac{\text{m}(\text{Zn})}{\text{M}(\text{Zn})}$$

где:

• \text{m}(\text{Zn}) = 33 \text{ г}
• \text{M}(\text{Zn}) = 65.38 \text{ г/моль}

Рассчитаем количество вещества цинка:

$$\text{n}(\text{Zn}) = \frac{33}{65.38} \approx 0.5048 \text{ моль}$$

Теперь, зная количество вещества цинка, можно определить количество вещества хлорида цинка (\text{ZnCl}_2), так как их соотношение 1:1:

$$\text{n}(\text{ZnCl}_2) = \text{n}(\text{Zn}) = 0.5048 \text{ моль}$$

Молярная масса хлорида цинка (\text{ZnCl}_2) равна:

$$\text{M}(\text{ZnCl}_2) = 65.38 + 2 \cdot 35.45 = 136.28 \text{ г/моль}$$

Массу хлорида цинка (\text{m}(\text{ZnCl}_2) ), образовавшегося в результате реакции, можно рассчитать по формуле:

$$\text{m}(\text{ZnCl}_2) = \text{n}(\text{ZnCl}_2) \cdot \text{M}(\text{ZnCl}_2)$$

Рассчитаем массу хлорида цинка:

$$\text{m}(\text{ZnCl}_2) = 0.5048 \cdot 136.28 \approx 68.78 \text{ г}$$

Округлим результат до десятых:

$$\text{m}(\text{ZnCl}_2) \approx 68.8 \text{ г}$$

Ответ: 68.8