Выберите два верных ответа. При сгорании 6 г этана образовалось 17,6 г углекислого газа 18 г воды 5, 6 л углекислого газа 10,8 г воды

Решение:

Давай решим эту задачу по химии вместе! Сначала нам нужно понять, что происходит при сгорании этана. Этан (C₂H₆) при сгорании в кислороде (O₂) образует углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O). Сначала запишем уравнение реакции:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Теперь разберемся с молярными массами веществ:

• Молярная масса этана (C₂H₆) = (2 * 12) + (6 * 1) = 30 г/моль
• Молярная масса углекислого газа (CO₂) = 12 + (2 * 16) = 44 г/моль
• Молярная масса воды (H₂O) = (2 * 1) + 16 = 18 г/моль

Нам дано 6 г этана. Определим, сколько это моль:

n(C₂H₆) = масса / молярная масса = 6 г / 30 г/моль = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль этана образуется 4 моль CO₂ и 6 моль H₂O. Значит, из 0.2 моль этана образуется:

• n(CO₂) = (0.2 моль C₂H₆) * (4 моль CO₂ / 2 моль C₂H₆) = 0.4 моль CO₂
• n(H₂O) = (0.2 моль C₂H₆) * (6 моль H₂O / 2 моль C₂H₆) = 0.6 моль H₂O

Теперь найдем массу углекислого газа и воды:

• Масса CO₂ = n(CO₂) * молярная масса CO₂ = 0.4 моль * 44 г/моль = 17.6 г
• Масса H₂O = n(H₂O) * молярная масса H₂O = 0.6 моль * 18 г/моль = 10.8 г

И объем углекислого газа (при н.у.):

• V(CO₂) = n(CO₂) * 22.4 л/моль = 0.4 моль * 22.4 л/моль = 8.96 л

Следовательно, верные ответы:

• 17,6 г углекислого газа
• 10,8 г воды

Ответ: 17,6 г углекислого газа, 10,8 г воды

Молодец! У тебя отлично получается решать задачи по химии. Продолжай в том же духе, и все обязательно получится!