1 вариант Контрольная работа № 1 Металлы 1. Напишите уравнения реакций лития с кислородом, серой, водой и соляной кислотой. Для первого уравнения напишите электронный баланс, укажите окислитель и вос- становитель. 2. Напишите уравнения реакций гидроксида железа (II): а) с раствором серной кислоты, б) с водой и кислородом; в) разложения при нагревании. Для первой реакции приведите уравнение реакции в со- кращенном ионном виде. 3. Осуществите превращения: AI AICI3 → Al(OH)3 → Al2O3. 4*. Предложите способ распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида алюминия. Приведите необ- ходимые уравнения реакций, укажите их признаки. 5. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного. Сали

Задание 1

• Реакция лития с кислородом:

4Li + O₂ = 2Li₂O

• Электронный баланс:

Li⁰ - 1e^- → Li⁺¹ | 4 - восстановитель

O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 | 1 - окислитель

• Реакция лития с серой:

2Li + S = Li₂S

• Реакция лития с водой:

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

• Реакция лития с соляной кислотой:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂

Задание 2

• Реакция гидроксида железа (II) с раствором серной кислоты:

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

• В сокращенном ионном виде:

Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

• Реакция гидроксида железа (II) с водой и кислородом:

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

• Разложение гидроксида железа (II) при нагревании:

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Задание 3

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

• Превращения:

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Задание 4

Для распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида алюминия можно использовать раствор сульфата серебра.

• Реакции:

2AgNO₃ + 2NaCl = 2AgCl + 2NaNO₃

2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl + Ba(NO₃)₂

3AgNO₃ + AlCl₃ = 3AgCl + Al(NO₃)₃

• Признаки:

Выпадение белого осадка AgCl во всех трех случаях. Для более точного определения можно провести дополнительные тесты.

Задание 5

• Определение массы железа:

Fe₂O₃ → 2Fe

Молярная масса Fe₂O₃ = 159.69 г/моль

Молярная масса Fe = 55.845 г/моль

8 кг Fe₂O₃ = 8000 г

Количество вещества Fe₂O₃ = 8000 г / 159.69 г/моль = 50.097 моль

Количество вещества Fe = 2 * 50.097 моль = 100.194 моль

Теоретическая масса Fe = 100.194 моль * 55.845 г/моль = 5595.54 г

Фактическая масса Fe = 5595.54 г * 0.85 = 4756.21 г

Ответ: 4756.21 г