Вариант 1. Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% примесей?

Дано: масса известняка — 250 г; массовая доля примесей — 20%; объём газа найти.

Известняк содержит карбонат кальция: CaCO₃. При обжиге происходит реакция:

\[\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\]

1. Найдём массу чистого карбоната кальция:

   \[m(\mathrm{CaCO_3})=250\cdot(1-0.20)=200\ \text{г}\]

2. Вычислим количество вещества CaCO₃:

   \[M(\mathrm{CaCO_3})=40+12+3\cdot16=100\ \text{г/моль}\]

   \[n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{200}{100}=2\ \text{моль}\]

3. По уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂, поэтому:

   \[n(\mathrm{CO_2})=2\ \text{моль}\]

4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль:

   \[V(\mathrm{CO_2})=n\cdot V_m=2\cdot22.4=44.8\ \text{л}\]

Ответ: 44.8 л оксида углерода(IV).