Вариант 2 1. Среди перечисленных формул выберите сложные вещества: CaH2; CaCl2; Ca; Cl2; CaO; O3. Обоснуйте свой выбор. 2. Вычислите относительную молекулярную массу вещества: O2; SO2; H2SO3. 3. Вычислите массовые доли элементов в веществе, формула которого P2O5. 4. Рассчитайте массу угольной кислоты H2SiO3, взятой количеством вещества 2 моль 5. Составьте уравнения по приведенным схемам. Укажите тип реакции. a) Ca + HCl → CaCl2 + H2 б) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O в) Hg + O2 → HgO г) Fe(OH)2 → FeO + H2O

1. Среди перечисленных формул выберите сложные вещества: CaH2; CaCl2; Ca; Cl2; CaO; O3. Обоснуйте свой выбор.

Сложные вещества состоят из двух и более химических элементов.

Ответ: CaH2, CaCl2, CaO

2. Вычислите относительную молекулярную массу вещества: O2; SO2; H2SO3.

Mr(O2) = 2 * 16 = 32

Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 32 + 32 = 64

Mr(H2SO3) = 2 * 1 + 32 + 3 * 16 = 2 + 32 + 48 = 82

Ответ: Mr(O2) = 32; Mr(SO2) = 64; Mr(H2SO3) = 82

3. Вычислите массовые доли элементов в веществе, формула которого P2O5.

M(P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль

ω(P) = (2 * 31) / 142 = 62 / 142 = 0,4366 или 43,66%

ω(O) = (5 * 16) / 142 = 80 / 142 = 0,5634 или 56,34%

Ответ: ω(P) = 43,66%; ω(O) = 56,34%

4. Рассчитайте массу угольной кислоты H2SiO3, взятой количеством вещества 2 моль

n(H2SiO3) = 2 моль

M(H2SiO3) = 2 * 1 + 28 + 3 * 16 = 2 + 28 + 48 = 78 г/моль

m(H2SiO3) = n * M = 2 * 78 = 156 г

Ответ: 156 г

5. Составьте уравнения по приведенным схемам. Укажите тип реакции.

a) Ca + HCl → CaCl2 + H2

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 (Реакция замещения)

б) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O (Реакция обмена)

в) Hg + O2 → HgO

2Hg + O2 → 2HgO (Реакция соединения)

г) Fe(OH)2 → FeO + H2O

Fe(OH)2 → FeO + H2O (Реакция разложения)

Ответ: a) Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 (Реакция замещения); б) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O (Реакция обмена); в) 2Hg + O2 → 2HgO (Реакция соединения); г) Fe(OH)2 → FeO + H2O (Реакция разложения)