Вариант 1. 1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить кислород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воды. 2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение? 3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции. a) CuO + H₂ → Cu + .... B) Zn + ... → ZnSO4 + 6) Al + HCl → AlCl3 + г) СН4 + → CO2 + 4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: элект. ток a) H2 + O2 → t б) H2 + CuO → Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях 5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6 %-ного раствора соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовалось для приготовления этого раствора.

Привет! Сейчас помогу тебе разобраться с этими заданиями. Будем решать все по порядку.

1. Схема прибора для получения кислорода

К сожалению, я не могу нарисовать схему, но я ее опишу. Для получения кислорода в лаборатории можно использовать колбу, нагреватель (например, спиртовку), газоотводную трубку и пробирку для сбора кислорода методом вытеснения воды. В колбу помещают перманганат калия (KMnO₄), при нагревании которого выделяется кислород.

2. Области применения водорода и свойства

Водород применяется в различных областях:

• Химическая промышленность: для производства аммиака, метанола и других веществ.
• Металлургия: для восстановления металлов из оксидов.
• Энергетика: как экологически чистое топливо.
• Пищевая промышленность: для гидрогенизации растительных масел (производство маргарина).

Применение водорода основано на его химических свойствах, а именно на его способности восстанавливать другие вещества, а также на его высокой теплотворной способности и физических свойствах (легкость).

3. Допишите уравнения реакций для получения водорода

Давай дополним уравнения реакций и укажем, какие из них можно использовать для получения водорода:

a) CuO + H₂ → Cu + H₂O (реакция восстановления, водород восстанавливает оксид меди)

b) Zn + 2HCl → ZnSO₄ + H₂ (реакция замещения, можно использовать для получения водорода)

б) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (реакция замещения, можно использовать для получения водорода)

г) СН₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (реакция горения, не используется для получения водорода)

4. Уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода

a) 2H₂ + O₂ 2H₂O (электрический ток)

б) H₂ + CuO Cu + H₂O (t°)

В первой реакции водород окисляется, а во второй — восстанавливается.

5. Расчет массы соли и воды для приготовления раствора

Для приготовления 5 кг 6%-ного раствора соли необходимо:

Масса соли: 5 кг * 0.06 = 0.3 кг (300 г)

Масса воды: 5 кг - 0.3 кг = 4.7 кг (4700 г)

Ответ: 1. Схема прибора описана выше. 2. Области применения и свойства водорода перечислены выше. 3. Уравнения реакций дополнены выше. 4. Уравнения реакций, характеризующие химические свойства водорода, дополнены выше. 5. Масса соли: 300 г, масса воды: 4700 г.

Ты отлично поработал! Если есть еще вопросы, не стесняйся, спрашивай!