В2. Рассчитайте массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых,

Задание В2. Расчет массы хлорида алюминия

Дано:

• Объем хлора \( V(Cl_2) = 2.24 \) л (н. у.).
• Алюминий в избытке.

Найти: массу хлорида алюминия \( m(AlCl_3) \).

Решение:

1. Напишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:

\[ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 \]

1. Найдем количество вещества хлора, используя молярный объем газов при нормальных условиях (22,4 л/моль):

\[
u(Cl_2) = \frac{V(Cl_2)}{V_m} = \frac{2.24 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

1. По уравнению реакции, из 3 моль \( Cl_2 \) образуется 2 моль \( AlCl_3 \). Найдем количество вещества \( AlCl_3 \):

\[
u(AlCl_3) =
u(Cl_2) \cdot \frac{2}{3} = 0.1 \text{ моль} \cdot \frac{2}{3} = \frac{0.2}{3} \text{ моль} \approx 0.067 \text{ моль} \]

Примечание: Для точности лучше оставить дробь \( \frac{0.2}{3} \) моль.

1. Рассчитаем молярную массу хлорида алюминия \( M(AlCl_3) \):

\[ M(AlCl_3) = M(Al) + 3 \cdot M(Cl) = 27 \text{ г/моль} + 3 \cdot 35.5 \text{ г/моль} = 27 + 106.5 = 133.5 \text{ г/моль} \]

1. Рассчитаем массу хлорида алюминия:

\[ m(AlCl_3) =
u(AlCl_3) \cdot M(AlCl_3) = \frac{0.2}{3} \text{ моль} \cdot 133.5 \text{ г/моль} = 0.2 \cdot 44.5 \text{ г} = 8.9 \text{ г} \]

Округляем до целых:

\[ m(AlCl_3) \approx 9 \text{ г} \]

Ответ: 9 г.