5. В тесто добавили половину чайной ложки (2,1 г) питьевой соды. Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при полном разложении этого вещества?

5. Разложение питьевой соды:

2NaHCO₃  --t°--> Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Молярная масса NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + 3 × 16 = 84 г/моль

Количество вещества NaHCO₃ = m/M = 2.1 г / 84 г/моль = 0.025 моль

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль CO₂, следовательно, из 0.025 моль NaHCO₃ образуется 0.025/2 = 0.0125 моль CO₂.

Объём CO₂ (н.у.) = n × Vm = 0.0125 моль × 22.4 л/моль = 0.28 л

Ответ: 0,28 л