3) В соответствии с термохимическим уравнением 2Cl₂O₇ → 2Cl₂ + 7O₂ - 570 кДж в реакцию вступил оксид, хлора (VII) массой 3,66 г. Вычислите количество выделившейся теплоты. (Запишите число с точностью до десятых)

1. Рассчитаем молярную массу Cl₂O₇: M(Cl₂O₇) = (2 × 35,5) + (7 × 16) = 71 + 112 = 183 г/моль

2. Определим количество вещества Cl₂O₇, вступившего в реакцию: n(Cl₂O₇) = m(Cl₂O₇) / M(Cl₂O₇) = 3,66 г / 183 г/моль = 0,02 моль

3. Из термохимического уравнения следует, что при разложении 2 моль Cl₂O₇ выделяется 570 кДж теплоты. Составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты, выделившейся при разложении 0,02 моль Cl₂O₇: (570 кДж) / (2 моль) = (x кДж) / (0,02 моль)

4. Решим пропорцию для нахождения x: x = (570 кДж × 0,02 моль) / 2 моль = 5,7 кДж

Ответ: 5,7