В системе CO + H2O = CO2 + H2 исходные концентрации: [CO] = 2 моль/л, [H2O] = 3 моль/л. К моменту равновесия прореагировало 25% CO. Рассчитайте равновесную концентрацию CO2.

Решение:

В данной химической реакции:

\( \text{CO} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CO}_2 + \text{H}_2 \)

Даны исходные концентрации реагентов:

• \( [\text{CO}]_{\text{исх}} = 2 \text{ моль/л} \)
• \( [\text{H}_2\text{O}]_{\text{исх}} = 3 \text{ моль/л} \)

Известно, что к моменту равновесия прореагировало 25% CO.

Рассчитаем количество прореагировавшего CO:

\( \Delta [\text{CO}] = 0.25 \cdot [\text{CO}]_{\text{исх}} = 0.25 \cdot 2 \text{ моль/л} = 0.5 \text{ моль/л} \)

Согласно стехиометрии реакции, количество образовавшегося CO₂ равно количеству прореагировавшего CO:

\( \Delta [\text{CO}_2] = \Delta [\text{CO}] = 0.5 \text{ моль/л} \)

Исходная концентрация CO₂ равна 0 (по условию не указано иное).

Равновесная концентрация CO₂ будет равна:

\( [\text{CO}_2]_{\text{равн}} = [\text{CO}_2]_{\text{исх}} + \Delta [\text{CO}_2] = 0 \text{ моль/л} + 0.5 \text{ моль/л} = 0.5 \text{ моль/л} \)

Ответ: Равновесная концентрация CO₂ составляет 0.5 моль/л.