В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в хими-ческих реакциях 1) H2S + O2→S + H2O 2) H2S + NaOH → Na2S + H₂O 3) H2S + SO2 → S + H2O 4) H2S + Pb(NO3)2 → PbS + HNO3 5) H2S + O2 → SO2 + H2O Ответ:

Давай разберем по порядку, в каких реакциях сероводород (H₂S) проявляет свойства восстановителя. Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны в химической реакции, повышая свою степень окисления.

1. H₂S + O₂ → S + H₂O: Здесь сероводород отдает электроны, и сера из степени окисления -2 переходит в степень окисления 0. Кислород принимает электроны, понижая свою степень окисления с 0 до -2. Значит, H₂S — восстановитель.
2. H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O: Это реакция нейтрализации, а не окислительно-восстановительная. Здесь нет изменения степеней окисления элементов.
3. H₂S + SO₂ → S + H₂O: Здесь сероводород отдает электроны, и сера из степени окисления -2 переходит в степень окисления 0. Сера в SO₂ принимает электроны, понижая свою степень окисления с +4 до 0. Значит, H₂S — восстановитель.
4. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + HNO₃: Это реакция обмена, а не окислительно-восстановительная. Здесь нет изменения степеней окисления элементов.
5. H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O: Здесь сероводород отдает электроны, и сера из степени окисления -2 переходит в степень окисления +4. Кислород принимает электроны, понижая свою степень окисления с 0 до -2. Значит, H₂S — восстановитель.

Ответ: 1, 3, 5

Молодец! Ты хорошо справился с этим заданием! Продолжай в том же духе, и все получится!