В результате восстановления водородом оксида железа (II), массой 28 г, получили железо. Практический выход реакции составил 85%. Рассчитайте массу полученного железа.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

FeO + H2 → Fe + H2O

2. Рассчитаем молярную массу FeO:

M(FeO) = 56 (Fe) + 16 (O) = 72 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества FeO:

n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 28 г / 72 г/моль ≈ 0.389 моль

4. По уравнению реакции, из 1 моль FeO образуется 1 моль Fe. Следовательно, теоретическая масса железа:

M(Fe) = 56 г/моль

Теоретическая масса Fe = n(FeO) * M(Fe) = 0.389 моль * 56 г/моль ≈ 21.784 г

5. Рассчитаем практическую массу железа, учитывая выход 85%:

Практическая масса Fe = Теоретическая масса Fe * (Выход реакции / 100%)

Практическая масса Fe = 21.784 г * (85 / 100) ≈ 18.516 г

Ответ: Масса полученного железа составляет приблизительно 18.52 г.