8. В реакцию с водой вступило 13,7г бария. Найдите объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды. .(н.у) Ba + 2H2O→ Ba(OH)2+H2↑ 9. В реакцию с водой вступило 7,8г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды. .(н.у) 2K+2H2O→ 2KOH+H2↑ 10. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 7,8г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода. (н.у) 6K + 2H3PO4→ 2K3PO4 + 3H2↑ 11. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 8,1г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода. 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2↑ 12. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 7,2г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода. (н.у) Mg + 2HCl → MgCl2+H2↑ 13. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 7,32г силиката натрия Na2SiO3. Найдите массы вступивших в реакцию веществ. 2NaOH + H2SiO3 → Na2SiO3 + 2H2O 14. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 32,1г гидроксида железа (III) Fe(ОН)з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ. FeCI3 + 3LIOH → Fe(OH)3 + 3LICI 15. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 49,5г гидроксида цинка Zn(OH)2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ 2NaOH+Zn(NO3)2 → 2H2O + Zn(OH)2 16. В реакцию с водой вступило 10г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды. .(н.у) Ca + 2H2O→ Ca(OH)2+H2↑ 17. В реакцию с водой вступило 41,1г бария. Найдите объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды. .(н.у) Ba + 2H2O→ Ba(OH)2+H2↑ 18. В реакцию с водой вступило 19,5г калия. Найдите объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды. 2K+2H2O→ 2KOH+H2↑ 19. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 15,6г калия.

Задача 8: Барий и вода

В реакцию с водой вступило 13,7 г бария. Нужно найти объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды.

Уравнение реакции: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

1. Найдем количество вещества бария:

   Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль

   n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 13.7 г / 137 г/моль = 0.1 моль

2. Определим количество вещества водорода:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂) = n(Ba) = 0.1 моль

3. Найдем объем выделившегося водорода:

   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

4. Определим количество вещества воды:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂O) = 2 * n(Ba) = 2 * 0.1 моль = 0.2 моль

5. Найдем массу вступившей в реакцию воды:

   M(H₂O) = 18 г/моль

   m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 0.2 моль * 18 г/моль = 3.6 г

Ответ: V(H₂) = 2.24 л, m(H₂O) = 3.6 г

Задача 9: Калий и вода

В реакцию с водой вступило 7,8 г калия. Нужно найти объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

Уравнение реакции: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

1. Найдем количество вещества калия:

   Молярная масса калия (K) = 39 г/моль

   n(K) = m(K) / M(K) = 7.8 г / 39 г/моль = 0.2 моль

2. Определим количество вещества водорода:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂) = 0.5 * n(K) = 0.5 * 0.2 моль = 0.1 моль

3. Найдем объем выделившегося водорода:

   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

4. Определим количество вещества воды:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂O) = n(K) = 0.2 моль

5. Найдем объем вступившей в реакцию воды:

   V(H₂O) = n(H₂O) * Vm = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Ответ: V(H₂) = 2.24 л, V(H₂O) = 4.48 л

Задача 10: Калий и ортофосфорная кислота

В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 7,8 г калия. Нужно найти массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

Уравнение реакции: 6K + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3H₂↑

1. Найдем количество вещества калия:

   n(K) = m(K) / M(K) = 7.8 г / 39 г/моль = 0.2 моль

2. Определим количество вещества ортофосфата калия:

   Из уравнения реакции видно, что n(K₃PO₄) = (2/6) * n(K) = (1/3) * 0.2 моль = 0.0667 моль

3. Найдем массу образовавшейся соли:

   M(K₃PO₄) = 3 * 39 + 31 + 4 * 16 = 117 + 31 + 64 = 212 г/моль

   m(K₃PO₄) = n(K₃PO₄) * M(K₃PO₄) = 0.0667 моль * 212 г/моль = 14.14 г

4. Определим количество вещества водорода:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂) = (3/6) * n(K) = 0.5 * 0.2 моль = 0.1 моль

5. Найдем объем выделившегося водорода:

   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: m(K₃PO₄) = 14.14 г, V(H₂) = 2.24 л

Задача 11: Алюминий и сероводород

В реакцию с сероводородной кислотой вступило 8,1 г алюминия. Нужно найти массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

Уравнение реакции: 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂↑

1. Найдем количество вещества алюминия:

   M(Al) = 27 г/моль

   n(Al) = m(Al) / M(Al) = 8.1 г / 27 г/моль = 0.3 моль

2. Определим количество вещества сульфида алюминия:

   Из уравнения реакции видно, что n(Al₂S₃) = 0.5 * n(Al) = 0.5 * 0.3 моль = 0.15 моль

3. Найдем массу образовавшейся соли:

   M(Al₂S₃) = 2 * 27 + 3 * 32 = 54 + 96 = 150 г/моль

   m(Al₂S₃) = n(Al₂S₃) * M(Al₂S₃) = 0.15 моль * 150 г/моль = 22.5 г

4. Определим количество вещества водорода:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂) = 1.5 * n(Al) = 1.5 * 0.3 моль = 0.45 моль

5. Найдем объем выделившегося водорода:

   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.45 моль * 22.4 л/моль = 10.08 л

Ответ: m(Al₂S₃) = 22.5 г, V(H₂) = 10.08 л

Задача 12: Магний и хлороводородная кислота

В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 7,2 г магния. Нужно найти массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

Уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

1. Найдем количество вещества магния:

   M(Mg) = 24 г/моль

   n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 7.2 г / 24 г/моль = 0.3 моль

2. Определим количество вещества хлорида магния:

   Из уравнения реакции видно, что n(MgCl₂) = n(Mg) = 0.3 моль

3. Найдем массу образовавшейся соли:

   M(MgCl₂) = 24 + 2 * 35.5 = 24 + 71 = 95 г/моль

   m(MgCl₂) = n(MgCl₂) * M(MgCl₂) = 0.3 моль * 95 г/моль = 28.5 г

4. Определим количество вещества водорода:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂) = n(Mg) = 0.3 моль

5. Найдем объем выделившегося водорода:

   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

Ответ: m(MgCl₂) = 28.5 г, V(H₂) = 6.72 л

Задача 13: Гидроксид натрия и метакремниевая кислота

При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 7,32 г силиката натрия Na₂SiO₃. Нужно найти массы вступивших в реакцию веществ.

Уравнение реакции: 2NaOH + H₂SiO₃ → Na₂SiO₃ + 2H₂O

1. Найдем количество вещества силиката натрия:

   M(Na₂SiO₃) = 2 * 23 + 28 + 3 * 16 = 46 + 28 + 48 = 122 г/моль

   n(Na₂SiO₃) = m(Na₂SiO₃) / M(Na₂SiO₃) = 7.32 г / 122 г/моль = 0.06 моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия:

   Из уравнения реакции видно, что n(NaOH) = 2 * n(Na₂SiO₃) = 2 * 0.06 моль = 0.12 моль

3. Найдем массу гидроксида натрия:

   M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.12 моль * 40 г/моль = 4.8 г

4. Определим количество вещества метакремниевой кислоты:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃) = 0.06 моль

5. Найдем массу метакремниевой кислоты:

   M(H₂SiO₃) = 2 * 1 + 28 + 3 * 16 = 2 + 28 + 48 = 78 г/моль

   m(H₂SiO₃) = n(H₂SiO₃) * M(H₂SiO₃) = 0.06 моль * 78 г/моль = 4.68 г

Ответ: m(NaOH) = 4.8 г, m(H₂SiO₃) = 4.68 г

Задача 14: Хлорид железа (III) и гидроксид лития

При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 32,1 г гидроксида железа (III) Fe(OH)₃. Нужно найти массы вступивших в реакцию веществ.

Уравнение реакции: FeCl₃ + 3LiOH → Fe(OH)₃ + 3LiCl

1. Найдем количество вещества гидроксида железа (III):

   M(Fe(OH)₃) = 56 + 3 * (16 + 1) = 56 + 3 * 17 = 56 + 51 = 107 г/моль

   n(Fe(OH)₃) = m(Fe(OH)₃) / M(Fe(OH)₃) = 32.1 г / 107 г/моль = 0.3 моль

2. Определим количество вещества хлорида железа (III):

   Из уравнения реакции видно, что n(FeCl₃) = n(Fe(OH)₃) = 0.3 моль

3. Найдем массу хлорида железа (III):

   M(FeCl₃) = 56 + 3 * 35.5 = 56 + 106.5 = 162.5 г/моль

   m(FeCl₃) = n(FeCl₃) * M(FeCl₃) = 0.3 моль * 162.5 г/моль = 48.75 г

4. Определим количество вещества гидроксида лития:

   Из уравнения реакции видно, что n(LiOH) = 3 * n(Fe(OH)₃) = 3 * 0.3 моль = 0.9 моль

5. Найдем массу гидроксида лития:

   M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль

   m(LiOH) = n(LiOH) * M(LiOH) = 0.9 моль * 24 г/моль = 21.6 г

Ответ: m(FeCl₃) = 48.75 г, m(LiOH) = 21.6 г

Задача 15: Гидроксид натрия и нитрат цинка

При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 49,5 г гидроксида цинка Zn(OH)₂. Нужно найти массы вступивших в реакцию веществ.

Уравнение реакции: 2NaOH + Zn(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Zn(OH)₂

1. Найдем количество вещества гидроксида цинка:

   M(Zn(OH)₂) = 65 + 2 * (16 + 1) = 65 + 2 * 17 = 65 + 34 = 99 г/моль

   n(Zn(OH)₂) = m(Zn(OH)₂) / M(Zn(OH)₂) = 49.5 г / 99 г/моль = 0.5 моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия:

   Из уравнения реакции видно, что n(NaOH) = 2 * n(Zn(OH)₂) = 2 * 0.5 моль = 1 моль

3. Найдем массу гидроксида натрия:

   M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

4. Определим количество вещества нитрата цинка:

   Из уравнения реакции видно, что n(Zn(NO₃)₂) = n(Zn(OH)₂) = 0.5 моль

5. Найдем массу нитрата цинка:

   M(Zn(NO₃)₂) = 65 + 2 * (14 + 3 * 16) = 65 + 2 * (14 + 48) = 65 + 2 * 62 = 65 + 124 = 189 г/моль

   m(Zn(NO₃)₂) = n(Zn(NO₃)₂) * M(Zn(NO₃)₂) = 0.5 моль * 189 г/моль = 94.5 г

Ответ: m(NaOH) = 40 г, m(Zn(NO₃)₂) = 94.5 г

Задача 16: Кальций и вода

В реакцию с водой вступило 10 г кальция. Нужно найти объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды.

Уравнение реакции: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

1. Найдем количество вещества кальция:

   M(Ca) = 40 г/моль

   n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

2. Определим количество вещества водорода:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂) = n(Ca) = 0.25 моль

3. Найдем объем выделившегося водорода:

   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

4. Определим количество вещества воды:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂O) = 2 * n(Ca) = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль

5. Найдем массу вступившей в реакцию воды:

   M(H₂O) = 18 г/моль

   m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 0.5 моль * 18 г/моль = 9 г

Ответ: V(H₂) = 5.6 л, m(H₂O) = 9 г

Задача 17: Барий и вода

В реакцию с водой вступило 41,1 г бария. Нужно найти объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды.

Уравнение реакции: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

1. Найдем количество вещества бария:

   M(Ba) = 137 г/моль

   n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 41.1 г / 137 г/моль = 0.3 моль

2. Определим количество вещества водорода:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂) = n(Ba) = 0.3 моль

3. Найдем объем выделившегося водорода:

   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

4. Определим количество вещества воды:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂O) = 2 * n(Ba) = 2 * 0.3 моль = 0.6 моль

5. Найдем массу вступившей в реакцию воды:

   M(H₂O) = 18 г/моль

   m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 0.6 моль * 18 г/моль = 10.8 г

Ответ: V(H₂) = 6.72 л, m(H₂O) = 10.8 г

Задача 18: Калий и вода

В реакцию с водой вступило 19,5 г калия. Нужно найти объем выделившегося водорода и массу вступившей в реакцию воды.

Уравнение реакции: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

1. Найдем количество вещества калия:

   M(K) = 39 г/моль

   n(K) = m(K) / M(K) = 19.5 г / 39 г/моль = 0.5 моль

2. Определим количество вещества водорода:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂) = 0.5 * n(K) = 0.5 * 0.5 моль = 0.25 моль

3. Найдем объем выделившегося водорода:

   V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

4. Определим количество вещества воды:

   Из уравнения реакции видно, что n(H₂O) = n(K) = 0.5 моль

5. Найдем массу вступившей в реакцию воды:

   M(H₂O) = 18 г/моль

   m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 0.5 моль * 18 г/моль = 9 г

Ответ: V(H₂) = 5.6 л, m(H₂O) = 9 г

Задача 19: Калий и ортофосфорная кислота (неполные данные)

В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 15,6 г калия.