В реакции с соляной кислотой из цинка образовалось 6,8 г хлорида цинка. Рассчитайте массу, количество и число структурных единиц цинка, вступившего в реакцию. Уравнение реакции: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Расчет массы, количества и числа структурных единиц цинка, вступившего в реакцию:

1. Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
2. Молярная масса ZnCl₂ = 65.38 + 2 * 35.45 = 136.28 г/моль
3. Количество вещества ZnCl₂ = 6.8 г / 136.28 г/моль ≈ 0.05 моль
4. Так как на 1 моль ZnCl₂ приходится 1 моль Zn, то количество вещества Zn также 0.05 моль
5. Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
6. Масса Zn = 0.05 моль * 65.38 г/моль ≈ 3.27 г
7. Число структурных единиц (атомов) Zn = 0.05 моль * 6.022 * 10²³ атомов/моль ≈ 3.011 * 10²² атомов

Ответ: Масса цинка ≈ 3.27 г, количество вещества цинка ≈ 0.05 моль, число атомов цинка ≈ 3.011 * 10²²