в раствор гидроксида калия впустили 0,224 л углекислого газа. Какова масса соли

Давай решим эту задачу по шагам.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия и углекислого газа:

\[\mathrm{2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}\]

2. Найдём количество вещества углекислого газа \(\mathrm{CO_2}\):

Воспользуемся формулой:

\[\mathrm{n = \frac{V}{V_m}}\]

где:

• \(\mathrm{n}\) - количество вещества, моль
• \(\mathrm{V}\) - объём газа, л
• \(\mathrm{V_m}\) - молярный объём, л/моль (при нормальных условиях \(\mathrm{V_m = 22.4}\) л/моль)

Подставляем значения:

\[\mathrm{n(CO_2) = \frac{0.224 \space л}{22.4 \space л/моль} = 0.01 \space моль}\]

3. Определим количество вещества образовавшейся соли \(\mathrm{K_2CO_3}\):

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \(\mathrm{CO_2}\) образуется 1 моль \(\mathrm{K_2CO_3}\). Следовательно,

\[\mathrm{n(K_2CO_3) = n(CO_2) = 0.01 \space моль}\]

4. Вычислим массу соли \(\mathrm{K_2CO_3}\):

Воспользуемся формулой:

\[\mathrm{m = n \cdot M}\]

где:

• \(\mathrm{m}\) - масса вещества, г
• \(\mathrm{n}\) - количество вещества, моль
• \(\mathrm{M}\) - молярная масса, г/моль

Молярная масса \(\mathrm{K_2CO_3}\) равна:

\[\mathrm{M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 78 + 12 + 48 = 138 \space г/моль}\]

Подставляем значения:

\[\mathrm{m(K_2CO_3) = 0.01 \space моль \cdot 138 \space г/моль = 1.38 \space г}\]

Таким образом, масса образовавшейся соли \(\mathrm{K_2CO_3}\) равна 1.38 г.

Ответ: 1.38 г

Проверка за 10 секунд: Убедись, что правильно рассчитал молярную массу соли и верно использовал формулы для нахождения количества вещества и массы.

Уровень Эксперт: Всегда проверяй уравнения реакций и переводи единицы измерения в нужные значения, чтобы избежать ошибок в расчетах.