В какой из реакций окислитель принимает наименьшее число электронов на один свой атом?

Решение:

Чтобы определить, в какой реакции окислитель принимает наименьшее число электронов на один свой атом, нужно рассчитать изменение степеней окисления элементов в каждой реакции.

1. 4 NH₃ + 5 O₂ → 6 H₂O + 4 NO

• O₂ (окислитель): степень окисления кислорода равна 0.
• NO: степень окисления кислорода равна -2, азота равна +2.
• Изменение степени окисления кислорода: 0 → -2. Принято 2 электрона.

2. 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

• KMnO₄ (окислитель): марганец имеет степень окисления +7.
• Cl₂: степень окисления хлора равна 0.
• Изменение степени окисления марганца: +7 → +2 (в MnCl₂). Принято 5 электронов.

3. 3 P + 5 HNO₃ + 2 H₂O → 3 H₃PO₄ + 5 NO

• HNO₃ (окислитель): азот имеет степень окисления +5.
• NO: азот имеет степень окисления +2.
• Изменение степени окисления азота: +5 → +2. Принято 3 электрона.

4. Cu + 4 HNO₃(конц) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2 H₂O

• HNO₃ (окислитель): азот имеет степень окисления +5.
• NO₂: азот имеет степень окисления +4.
• Изменение степени окисления азота: +5 → +4. Принят 1 электрон.

Сравнивая количество принятых электронов на один атом окислителя в каждой реакции (2, 5, 3, 1), наименьшее число (1 электрон) приходится на реакцию №4.

Ответ: Cu + 4 HNO₃(конц) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2 H₂O