В3. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

1. Рассчитаем молярную массу CuSO₄: \(M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \times 16 = 160\) г/моль 2. Рассчитаем количество вещества CuSO₄: \(n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \frac{16 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}\) 3. Запишем уравнение реакции: \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\) 4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu. Так как у нас всего 0.1 моль CuSO₄, то меди тоже получится 0.1 моль. Важно отметить, что железа у нас 2 моль, а нужно всего 0.1 моль, следовательно, CuSO₄ в недостатке, и расчет ведем по нему. 5. Рассчитаем массу образовавшейся меди: \(M(Cu) = 64 \text{ г/моль}\) \(m(Cu) = n(Cu) \times M(Cu) = 0.1 \text{ моль} \times 64 \text{ г/моль} = 6.4 \text{ г}\) Ответ: 6.4 г меди