В8 (3 балла) Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет точностью до сотых. 4. В ответе запишите число с

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: \[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\]
2. Определим количество вещества цинка: \[n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{26 \, \text{г}}{65 \, \text{г/моль}} = 0.4 \, \text{моль}\]
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившегося водорода равно количеству вещества прореагировавшего цинка: \[n(H_2) = n(Zn) = 0.4 \, \text{моль}\]
4. Определим объем выделившегося водорода при нормальных условиях: \[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.4 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 8.96 \, \text{л}\]

Ответ: 8.96