Установите соответствие между реагентами и схемами превращений элемента серы.

Решение:

Для решения этой задачи необходимо проанализировать каждый пункт и сопоставить его с соответствующей схемой превращения серы, учитывая изменение степени окисления.

• 1) Сера и кислород: Сера (S) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. Кислород (O₂) имеет степень окисления -2. При реакции может образоваться оксид серы (IV) (SO₂) или оксид серы (VI) (SO₃). В SO₂ степень окисления серы +4, в SO₃ — +6. Таким образом, сера может перейти из степени окисления 0 в +4 или +6. Схема А) S⁺⁴ → S⁺⁶ и Б) S⁺⁴ → S⁰ не подходят, так как начальная степень окисления серы в реагенте 0. Схема В) S⁰ → S⁺⁴ подходит. Схема Д) S⁰ → S^-2 не подходит, так как в продуктах окисления сера не может иметь отрицательную степень окисления. Схема Е) S⁺⁶ → S⁺⁴ не подходит.
• 2) Оксид серы (IV) и кислород: В SO₂ сера имеет степень окисления +4. Кислород (O₂) — 0. При реакции может образоваться SO₃, где у серы степень окисления +6. Таким образом, сера переходит из +4 в +6. Схема А) S⁺⁴ → S⁺⁶ подходит.
• 3) Сероводород и кислород: В сероводороде (H₂S) сера имеет степень окисления -2. Кислород (O₂) — 0. При реакции с кислородом сера может окислиться до 0 (например, при неполном сгорании, образуя S и H₂O) или до +4 (SO₂) или +6 (SO₃). Схема Г) S^-2 → S⁺⁴ подходит (образование SO₂). Схема Д) S⁰ → S^-2 не подходит, так как начальная степень окисления -2. Схема В) S⁰ → S⁺⁴ не подходит, начальная степень окисления -2.
• 4) Серная кислота (конц.) и медь: В концентрированной серной кислоте (H₂SO₄) сера имеет степень окисления +6. Медь (Cu) — 0. При реакции медь окисляется, а сера восстанавливается до SO₂ (степень окисления +4). Таким образом, сера переходит из +6 в +4. Схема Е) S⁺⁶ → S⁺⁴ подходит.

Сопоставляем:

1. 1) Сера и кислород: В) S⁰ → S⁺⁴
2. 2) Оксид серы (IV) и кислород: А) S⁺⁴ → S⁺⁶
3. 3) Сероводород и кислород: Г) S^-2 → S⁺⁴
4. 4) Серная кислота (конц.) и медь: Е) S⁺⁶ → S⁺⁴

Ответ: 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Е.