тия и ок- о ок- вой- 6 HOB? щелоч- Группе с ростом относи- рности наблюдаются в этой группе с ростом относительной основе объединения элементов в группу галоге- атомной массы галогена? 4. Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу инерт- закономерности наблюдаются в группе с ростом относительной атомной массы ных газов? Почему эту группу правильнее называть благородными газами? Какие 5. Что такое амфотерность? Приведите примеры амфотерных оксидов и гидрокси- дов. Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства оксида и гидроксида выбранного вами элемента. газа? Примените свои знания 6. Напишите формулы высших оксидов (т. е. оксидов, в которых элемент проявляет свою высшую валентность) и соответствующих им гидроксидов следующих химиче- ских элементов: натрий, магний, алюминий, азот, сера, углерод. Укажите характер каждого вещества, подтвердите его уравнениями соответствующих реакций. 7. Запишите уравнения химических реакций между веществами: а) оксид стронция и вода; б) оксид марганца(VII) и вода; в) гидроксид калия и суль- фат меди(II); г) гидроксид цинка и серная кислота; д) гидроксид цинка и гидроксид натрия. 8. Образуется ли осадок при добавлении 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка к 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия? Ответ подтвердите расчётами. 9. Массовая доля марганца в основном оксиде равна 77,46%, а в кислотном 49,55%. Определите формулы оксидов. Выразите своё мнение 10. Аргументируйте свою точку зрения на порядок добавления реагентов др к другу при получении амфотерного гидроксида в ходе лабораторного опыта

Примените свои знания

1. 6. Формулы высших оксидов и соответствующих гидроксидов:

   • Натрий: Na₂O - оксид натрия, NaOH - гидроксид натрия (щелочь, основный характер)
   • Магний: MgO - оксид магния, Mg(OH)₂ - гидроксид магния (основание, слабо основной характер)
   • Алюминий: Al₂O₃ - оксид алюминия, Al(OH)₃ - гидроксид алюминия (амфотерный характер)
   • Азот: N₂O₅ - оксид азота(V), HNO₃ - азотная кислота (кислотный характер)
   • Сера: SO₃ - оксид серы(VI), H₂SO₄ - серная кислота (кислотный характер)
   • Углерод: CO₂ - оксид углерода(IV), H₂CO₃ - угольная кислота (кислотный характер)

2. 7. Уравнения химических реакций:

   1. Оксид стронция и вода: SrO + H₂O → Sr(OH)₂
   2. Оксид марганца(VII) и вода: Mn₂O₇ + H₂O → 2HMnO₄
   3. Гидроксид калия и сульфат меди(II): 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
   4. Гидроксид цинка и серная кислота: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
   5. Гидроксид цинка и гидроксид натрия: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

3. 8. Образование осадка:

   Реакция между сульфатом цинка и гидроксидом калия:

   ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄

   Вычислим количество вещества ZnSO₄ в 50 г 2%-ного раствора:

   m(ZnSO₄) = 50 г * 0.02 = 1 г

   n(ZnSO₄) = 1 г / 161.4 г/моль = 0.0062 моль

   Вычислим количество вещества KOH в 40 г 8%-ного раствора:

   m(KOH) = 40 г * 0.08 = 3.2 г

   n(KOH) = 3.2 г / 56.1 г/моль = 0.057 моль

   Из уравнения реакции видно, что для 0.0062 моль ZnSO₄ потребуется 2 * 0.0062 = 0.0124 моль KOH. Так как KOH в избытке, осадок Zn(OH)₂ образуется.

   Ответ: Осадок образуется.

4. 9. Определение формулы оксидов марганца:

   Для основного оксида:

   Пусть формула оксида марганца MnₓOᵧ. Тогда:

   m(Mn) / m(O) = 77.46 / (100 - 77.46) = 77.46 / 22.54 ≈ 3.436

   Ar(Mn) = 54.94 г/моль, Ar(O) = 16 г/моль

   x / y = (77.46 / 54.94) / (22.54 / 16) ≈ 1.41 / 1.41 ≈ 1

   Следовательно, формула основного оксида - MnO.

   Для кислотного оксида:

   m(Mn) / m(O) = 49.55 / (100 - 49.55) = 49.55 / 50.45 ≈ 0.982

   x / y = (49.55 / 54.94) / (50.45 / 16) ≈ 0.902 / 3.153 ≈ 0.286

   x / y ≈ 2 / 7

   Следовательно, формула кислотного оксида - Mn₂O₇.